Hiro-Oxi-N°Ûc

Câu 1: VË trí cça Hiro trong b£ng HTTH? T¡i sao hiro l¡i có thà vëa °ãc x¿p vào nhóm IA và nhóm VIIA? Nêu ·c iÃm nguyên tí cça các Óng vË cça hiro? Nêu các TCVL cça hiro và éng dång cça các tính ch¥t ó? Nêu các tính ch¥t hoá hÍc c¡ b£n cça hiro? T¡i sao ß iÁu kiÇn th°Ýng thì hiro l¡i kém ho¡t Ùng vÁ m·t hoá hÍc? Nhïng nguyên tÑ nào có kh£ nng ph£n éng vÛi hiro ß nhiÇt Ù phòng?

Trong b£ng HTTH hiro ß ô sÑ 1 chu kì 1, PNC nhóm I. Hiro có thà vëa °ãc x¿p vào nhóm IA do c¥u t¡o ·c biÇt ß lÛp vÏ e.

C¥u hình e: 1s1 có 1e ß lÛp ngoài cùng thuÙc lÛp s giÑng vÛi c¥u hình e cça các KL KiÁm. Nh°ng NL ion hóa cça hiro lÛn g¥p 2-3 l§n so vÛi các KL KiÁm.

H 1e = H+ "= 1312 KJ/mol

Hiro có thà nh­n thêm 1e à ¡t CHe cça khí hi¿m He giÑng vÛi các Halogen nh°ng ái lñc e cça H chÉ b±ng ½ Hal.

H + 1e = H- "= -67 KJ/mol

Hiro có thà t¡o nên c·p e chung dùng cho LK CHT. LK này có thà phân cñc ho·c ko. VD: H2 , HCl.

K¿t lu­n: các KN trên cho th¥y H có 1 vË trí ·c biÇt trong b£ng HTTH, nó vëa giÑng và vëa khác các KLK và các Hal. Nh°ng n¿u ph£i x¿p vào 1trong 2 thì viÇc x¿p H vào nhóm VII A là hãp lí h¡n. Trên thñc t¿ dña vào CHe ng°Ýi ta x¿p Hiro vào nhóm IA.

Hiro có 3 vË: 1H1, 1H2, 1H3. 2 nguyên tí cça các vË:

Ntí chÉ có 1 proton.

1H2(D) có thêm 1 notron, 1H3 có 2 notron.

Các TCVL cça Hiro:

Thà khí, nh¹ nh¥t trong t¥t c£ các khí, ko màu, ko mùi, ko vË'!có khu¿ch tán lÛn.

Tos, tonc th¥p: tos= -252,6oC; tonc= -259,1oC.

R¥t ít tan trong n°Ûc và dm hïu c¡.

èng dång:

Do là khí nh¹ nh¥t'! tr°Ûc ây dùng à b¡m vào khinh khí c§u.

Kthc bé, Ù bÁn lÛn, khó bË phân cñc hoá, nh¹ nh¥t'! vtÑc ktán lÛn (3.5 l§n kk)'! sí dång à t£n nhiÇt

Sí dång làm nhiên liÇu.

Hiro nh¹ h¡n kk kho£ng 15 l§n, khi ñng ph£i úp ng°ãc cÑc'! không thà chuyÃn hiro të cÑc này sang cÑc khác.

Tính ch¥t hoá hÍc cça H:

-Tính bÁn:

Phân tí H2 các ngtí H Áu có c¥u hình bÁn cça khí hi¿m Heli, nên H2 có Ù bÁn lÛn, nó chÉ bË phân hu÷ ß 2000oC

H2 = 2H "Ho=436 KJ/mol

Do ó H2 kém ho¡t Ùng vÁ m·t hoá hÍc ß nhiÇt Ù phòng, nh°ng khi un nóng thì tác dång °ãc vÛi nhiÁu nguyên tÑ h¡n.

-Tính khí:

-Tính oxi hóa

T¡i nhiÇt Ù phòng H2 chÉ ph£n éng vÛi F2:

H2 + F2 = 2HF

Câu 2: Trong hai khuynh h°Ûng ph£n éng(oxi hoá và khí) cça hiro thì khuynh h°Ûng nào iÃn hình nh¥t? T¡i sao? Khi t¡o hãp ch¥t d°Ûi ây ph£n éng thuÙc vÁ khuynh h°Ûng nào: Hiro clorua, n°Ûc, amoniac, silan, metan, canxi hirua, natri hirua? Liên k¿t trong các hãp ch¥t ó thuÙc lo¡i liên k¿t nào?

Trong hai khuynh h°Ûng ph£n éng cça Hiro, khuynh h°Ûng khí là iÃn hình nh¥t, vì c¥u hình e cça H là 1s1 r¥t dÅ m¥t i e t¡o ion H+ là 1 proton nhÏ và linh Ùng, m·t khác Ù âm iÇn cça H bé h¡n a sÑ các nguyên tÑ khác, vì v­y trong các hãp ch¥t H luôn có xu h°Ûng nh°Ýng e.

Khi t¡o thành các hãp ch¥t: hiro clorua, n°Ûc, amoniac, silan, metan, Hiro thà hiÇn xu h°Ûng khí, lien ion trong hiro clorua, n°Ûc và cÙng hoá trË trong amoniac, silan, metan.

Khi t¡o thành các hãp ch¥t: canxi hirua, natri hirua, Hiddro thà hiÇn xu h°Ûng oxi hoá, liên k¿t trong các ch¥t trên là liên k¿t ion.

Câu3: Trình bày pp iÁu ch¿ Hiro trong phòng thí nghiÇm? T¡i sao khi iÁu ch¿ H2 ng°Ýi ta l¡i nhÏ thêm vài giÍt CuSO4 vào h×n hãp ph£n éng? Có thà thay H2SO4 loãng b±ng H2SO4 ·c, HNO3 ho·c HCl °ãc không? T¡i sao? Làm th¿ nào à thu °ãc khí H2 tinh khi¿t và khô khi iÁu ch¿ khí ó b±ng cách cho Zn tác dång vÛi HCl trong bình kíp?

iÁu ch¿ Hiro trong phòng thí nghiÇm:

Cho Zn kim lo¡i tác dång vÛi dd H2SO4 loãng ho·c HCl trong bình kíp:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2'!

Dùng Zn tinh khi¿t ph£n éng x£y ra r¥t ch­m c§n thêm mÙt ít muÑi Óng à ph£n éng x£y ra nhanh h¡n:

Khi ch°a nhÏ CuSO4 thì ion H+ ¿n trñc ti¿p các mi¿ng Zn nh­n e (2H++2e=H2), nh° v­y khí sinh ra s½ bám vào các h¡t Zn làm cho diÇn tích ti¿p xúc giïa Zn và axit gi£m làm cho l°ãng H2 thoát lúc §u thì nhiÁu h¡n và càng vÁ sau càng gi£m d§n.Khi nhÏ CuSO4 vào h×n hãp ph£n éng thì Zn s½ ©y Cu ra khÏi Cu2+ theo P¯:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Cu sinh ra s½ bám trên các h¡t Zn và t¡o thành vô sÑ các c·p pin Gavani trong ó Zn óng vai trò là cñc âm còn Cu là cñc d°¡ng và các e s½ chuyÃn të cñc âm sang cñc d°¡ng. Lúc này ion H+ ¿n cñc d°¡ng nh­n e, nh° v­y khí H2 sinh ra s½ bay lên ß cñc d°¡ng, không ngn c£n sñ ti¿p xúc giïa Zn và axit, nên l°ãng H2 bay ra r¥t Áu.

Không thà thay H2SO4 loãng b±ng H2SO4 ·c, HNO3 ·c vì s£n ph©m ph£n éng sinh ra khí SO2 ho·c NO2 ché không ph£i là H2. Có thà thay b±ng HCl.

H2 iÁu ch¿ theo cách trên th°Ýng l«n HCl, h¡i n°Ûc. Ã thu °ãc H2 tinh khi¿t ph£i cho h×n hãp khí i qua n°Ûc vôi trong rÓi CaSO4 khan, x£y ra quá trình P¯ cça HCl và Ca(OH)2 , h¥p thu n°Ûc cça CaSO4, khí cuÑi cùng thu °ãc chÉ có H2.

Câu 4: Trình bày ph°¡ng pháp iÁu ch¿ H2 trong công nghiÇp? Ph°¡ng pháp iÁu ch¿ H2 të khí lò cÑc dña trên c¡ sß nào?

iÁu ch¿ H2 trong công nghiÇp:

i të khí than:

Cho h¡i n°Ûc i qua than cÑc °ãc Ñt nóng ¿n 1000oC thu °ãc h×n hãp hai khí là CO và H2 gÍi là khí than °Ût.

C + H2O = CO + H2'! "Ho=130 Kj/mol

TrÙn h×n hãp khí than °Ût vÛi h¡i n°Ûc và cho i qua ch¥t xúc tác là Fe2O3 °ãc ho¡t hóa bßi Cr2O3 ho·c NiO ß 450oC:

CO + H2O = CO2 + H2'! "Ho=-420 Kj/mol

ây là ph£n éng to£ nhiÇt nên khi tng nhiÇt Ù thì cân b±ng s½ chuyÃn dËch sang trái do ó không thà tng nhiÇt Ù cao h¡n nïa. à làm cho cân b±ng dËch chuyÃn sang ph£i c§n dùng h¡i n°Ûc d° të 4 ¿n 5 l§n so vÛi khí CO.

H×n hãp khí thu °ãc gÓm H2, CO, CO2, h¡i n°Ûc °ãc cho qua n°Ûc ß áp su¥t 25 atm thì CO2 s½ tan vào n°Ûc còn l¡i H2, CO và mÙt ph§n nhÏ khí CO2 ti¿p tåc cho i qua dd NaOH Ã h¥p thå khí CO2 và cho qua muÑi phéc [Cu(NH3)2]CO3 Ã h¥p thå khí CO còn l¡i H2 tinh khi¿t.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

[Cu(NH3)2]2CO3 + CO = [Cu(NH3)2CO]2CO3

i të khí thiên nhiên:

Khí thiên nhiên chç y¿u là khí CH4. Cho h×n hãp gÓm khí thiên nhiên và h¡i n°Ûc ã °ãc Ñt nóng ¿n 1000oC và có m·t ch¥t xt Ni x£y ra các P¯ sau:

CH4 + H2O "! CO + 3H2'! "Ho=209 Kj

CH4 + 2H2O "! CO2 + 4H2'!

à xt Ni không bË ngÙ Ùc c§n ph£i lo¡i i các hãp ch¥t chéa S trong khí thiên nhiên

Khí tñ nhiên cing có thà °ãc Ñt cháy không hoàn toàn trong oxi hay trong không khí gi§u oxi à t¡o thành khí than.

2CH4 + O2 = 2CO + 4H2'! "Ho= -71 Kj

H×n hãp khí gÓm CO và H2 thu °ãc l¡i ti¿p tåc °ãc ch¿ hoá nh° trong pp1.

i të khí lò cÑc:

Khí bay lên trong quá trình luyÇn than cÑc th°Ýng °ãc gÍi là khí lò cÑc chéa 50% H2, 25% CH4, 5%CO, 5%CO2, 10%N2, 5% các hirocacbon khác.

Các ch¥t này có nhiÇt Ù sôi khác nhau do ó ng°Ýi ta ph£i hoá lÏng rÓi ch°ng c¥t phân o¡n s½ thu °ãc H2.

Ph°¡ng pháp này chç y¿u tách ra h×n hãp khí gÓm N2 và H2 Ã iÁu ch¿ NH3 dùng cho quá trình tÕng hãp ¡m urê CO(NH2)2.

iÇn phân n°Ûc:

Ph°¡ng pháp này ngoài cho H2 tinh khi¿t còn thu °ãc oxi tinh khi¿t nh°ng r¥t ¯t tiÁn

Thñc t¿ vì n°Ûc tinh khi¿t không d«n iÇn nên ng°Ýi ta th°Ýng iÇn phân dd kho£ng 25% NaOH hay KOH trong n°Ûc, thu °ãc H2 bay lên cñc âm còn O2 bay lên ß cñc d°¡ng.

2H2O '! 2H2'! + O2'!

Câu 5: Hiro mÛi sinh là gì? T¡i sao Hiro mÛi sinh l¡i có ho¡t tính hoá hÍc m¡nh h¡n Hiro phân tí? Hãy l¥y d«n chéng chéng minh?

Hiro nguyên tí là nguyên tí Hiro vëa mÛi °ãc t¡o ra b±ng ph£n éng hoá hÍc ho·c b±ng dòng iÇn nh°ng ch°a kËp ph£n éng vÛi nhau t¡o thành phân tí ã i tham gia vào các ph£n éng hoá hÍc khác.

Hiro nguyên tí ho¡t Ùng h¡n Hiro phân tí r¥t nhiÁu:

Tính khí cça H m¡nh h¡n r¥t nhiÁu so vÛi H2 thà hiÇn ß th¿ iÇn cñc cça H r¥t âm so vÛi H2.

2H+ +2e = H2 Æo(2H+/H2)= 0V

H+ + e = H Æo(2H+/H2)= -2,1V

H có thà tham gia vào r¥t nhiÁu các ph£n éng mà ß iÁu kiÇn ó phân tí H2 không thà tham gia:

iÁu kiÇn th°Ýng H có thà ph£n éng °ãc vÛi các ch¥t nh° O2, P, S

O2 + 2H2 '! 2H2O (600-700 oC)

2H + O2 '! H2O

H có thà ©y °ãc mÙt sÑ kim lo¡i nh° Ag, Cu ra khÏi dd muÑi cça chúng:

H2 + CuSO4 = Không ph£n éng

2H + CuSO4 = Cu + H2SO4

H + FeCl3 = FeCl2 + HCl

H có thà khí °ãc NO2 (Nitro) vÁ NH2 (amin) và có thà làm m¥t màu dd thuÑc tím:

C6H5NO2 + 6H '! C6H5NH2 + 2H2O

2KMnO4 +10H + 3H2SO4 '! K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O

Gi£i thích ho¡t tính manh cça H:

".8

:

j

r

v

"

â

ú

ü

þ

x

z

|

‚

„

†

Ü

à

Z € hìØÇسŸŽ}k}]}]}]}]}]}Ž}k}]}L}L hŠpÎhD_CJOJQJ^JaJh£<ÒCJOJQJ^JaJ#hŠpÎhuFoCJH*OJQJ^JaJ hŠpÎhuFoCJOJQJ^JaJ hŠpÎhV./CJOJQJ^JaJ&hŠpÎhV./5�6�CJOJQJ^JaJ&hŠpÎh¥

Ï5�6�CJOJQJ^JaJ hŠpÎh'CJOJQJ^JaJ&hŠpÎhV./5�>*CJOJQJ^JaJ&hŠpÎhV./5�>*CJ OJQJ^JaJ ":

2

†

xz|în-8 - Þ ò l6÷õõõêÞÞÞÞÞÞêÓÓÇÓÓÓ¼ÓÓ

$

&

Fa$gd\ú

$„"^„"a$gd\ú

$

&

Fa$gd\ú

$„,^„,a$gd\ú

$

&

Fa$gd\ú $a$gd³^¨°@±ýýhlÚ fjÜœž ¢¦¨ª¬°²'¶¼¾LNPRln4 6 8 : < D F Z \ íÜÎܼܫ™«‡«™«‡«™«‡«‡«™«‡«™«‡«Ü«v«vdvdvd#hŠpÎh'CJH*OJQJ^JaJ hŠpÎh'CJOJQJ^JaJ#hŠpÎh5_CJH*OJQJ^JaJ#hŠpÎh5_CJH*OJQJ^JaJ hŠpÎh5_CJOJQJ^JaJ#hŠpÎhD_CJH*OJQJ^JaJh£<ÒCJOJQJ^JaJ hŠpÎhD_CJOJQJ^JaJ#hŠpÎhD_CJH*OJQJ^JaJ'\ n p x z Ž � @rtˆŠ ²'æ$&xz~ÒÔÖØÚÜ$&4\^„†ŠŒŽ-˜šœïÝïÝïÝïÌ»Ì滋‡Ì™‡Ìu̪™‡™Ì™Ìª™‡Ì»Ì»Ì™‡™‡Ì™‡™‡™Ì#hŠpÎhlÎCJH*OJQJ^JaJ#hŠpÎhlÎCJH*OJQJ^JaJ hŠpÎhlÎCJOJQJ^JaJ hŠpÎh\úCJOJQJ^JaJ hŠpÎh¥

ÏCJOJQJ^JaJ hŠpÎhŸcCJOJQJ^JaJ#hŠpÎh'CJH*OJQJ^JaJ hŠpÎh'CJOJQJ^JaJ.6f@rŠ~4Š¦¨ª¬®°²' D-¶ Ò!ôèÝÕÕÕÕÕÕÕÍÈÈÈÈÈÈÈÈÀÀÀ $a$gd³^gdŸc $a$gd³^ $a$gd\ú

$

&

Fa$gd\ú

$„"^„"a$gd\ú

$

&

Fa$gd\úœž¦¨®'À

êì "D-P-" ( Z ' ¶  Æ!ïÞ͹¨˜ˆxk^P^P^k^C^C^kChŠpÎhá{

OJQJ^JhŠpÎh'9ÁH*OJQJ^JhŠpÎh'9ÁOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎh'9Á5�6�OJQJ^JhŠpÎh¥

Ï5�6�OJQJ^JhŠpÎh'9Á5�>*OJQJ^J hŠpÎ5�>*CJOJQJ^JaJ&hŠpÎhŠpÎ5�>*CJOJQJ^JaJ hŠpÎh'9ÁCJOJQJ^JaJ hŠpÎhŸcCJOJQJ^JaJ hŠpÎhlÎCJOJQJ^JaJÆ!Ð!Ô!Þ!X"t"v"¾"À"#

# ##*#,#0#2#D#F#¾#À#p$r$À$Ê$Î$

% %% %T%t%v%x%z%~%€%‚%óæÖƶ¥¶¥¶¥¶¥¶¥¶¥¶¥¶¥¶•ˆ{ˆn'n'ˆn'nˆn'nhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhŸcOJQJ^JhŠpÎhŸc5�6�OJQJ^J!hŠpÎh¨+k5�6�H*OJQJ^JhŠpÎh¨+k5�6�OJQJ^JhŠpÎh¥

Ï5�6�OJQJ^JhŠpÎhŸc5�>*OJQJ^JhŠpÎhá{

OJQJ^JhŠpÎh;¿OJQJ^J%Ò!Ô!r$À$T%„%X&Þ(

)¬+Ð,².'.¶.¸.º.¼.¾.À.Â.Ä.°/î/ 0þ0B162€2÷÷÷÷ï÷÷ï÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷ï÷ï $a$gd³^ $a$gd³^‚%„%�%X&h&Š&Œ& &¢&î&ð&ú&ü&,(b(d(Š(Æ(Ê(Þ(ì(ð(ò(ô(ú(þ()))

))N*Œ*Ž*˜*Ö*Ø*J+ˆ+Š+¬+'+Ô+Ö+Ú+Ü+ö+ø+ü+þ+,,8,b,d,t,v,ž, ,Ð,Ø,Ú,Ü,-\-óæóæÙËÙ½ó¯ÙËóÙËóÙ½óÙ½ÙóÙ½ÙóÙóæóÙ½óÙËóÙËóæÙËÙËÙËÙËÙË¢ÙËÙËÙË¢æÙË¢ÙhŠpÎhá{

OJQJ^JhŠpÎhŸcH*OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhŸcOJQJ^J@\-^-ž-Ü-Þ-6.8.h.j.¬.®.°.².'.Ä.Ð./ /h/j/®/°/Ä/Æ/î/ô/ñä×ñäÉäɼ®¼ä¡�€p_p_pO×ñ¡BhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhŸc5�6�OJQJ^J!hŠpÎh¨+k5�6�H*OJQJ^JhŠpÎh¨+k5�6�OJQJ^JhŠpÎhŸc5�>*OJQJ^J hŠpÎ5�>*CJOJQJ^JaJhŠpÎhŸcOJQJ^JhŠpÎh•kçH*OJQJ^JhŠpÎh•kçOJQJ^JhŠpÎhá{

H*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎhá{

OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^Jô/ 00„0†0'0Ð0Ò0þ01

1

1 1111111 1"1B1L1œ1Ú1Ü1Þ1à1

2

2 22.20262B2D2F2H2J2P2R2T2V2Z2\2^2€2Š2F4P4„4†4-4˜4Â4556585F5n5p5Ž5Ì5Î566

6

66 6L6N6r6óæóØó˽ó˽óËóËóËó˽Ëóæó˽˽˽˽óØó˽óËó˽Ëó˽Ëóæóæ˽˽ó˽˽ó˽ó˽˽˽˽˽óhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhŸcOJQJ^JJ€2F4h6ž6î6"7T8-8Æ8|9p:¶:V;€;¢<„=|>¤>^?'@Ø@Ú@Ü@Þ@à@â@ä@êA÷÷ïï÷÷ïï÷÷ï÷÷÷÷÷÷÷÷ïï÷÷÷÷÷÷ $a$gd³^ $a$gd³^r6t6v6|6~6ˆ6Š6Ž6�6"6˜6š6ž6ª6¬6®6°6²6'6¸6º6Æ6È6Ø6Ú6Ü6Þ6ä6æ6ê6ì6î6ô6"7,7R7n7p7þ78T8X8Z8\8^8b8d8f8z8|8~8-8š8œ8ž8 8¦8¨8ª8'8¶8À8Â8Ä8Æ8óæóØóØóØæóØæóØóØæÊóØóØóØóØæØóØæ½°½°óØ°¢°óØó°óØ°óØó°óØó°óØ°óØóØó°hŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhþtŠOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhŸcH*OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhŸcOJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^J@Æ8Ð8|9†9p:v:x:€:‚:˜:š:œ:¶:À:î:ð:V;\;€;Š;ò;0<2<B<D<\<^<j<l<¢<¬<h=~=€=„=Ž=²=ð=ò=ü=þ=>>4>r>t>v>x>|>‚>¤>®>ä>æ>^?h?@Z@\@†@ˆ@'@¸@º@¼@¾@À@Æ@È@Ì@Î@Ò@Ô@Ö@Ø@óæóæÙËÙËÙËÙæóÙËæóæóæÙËÙËÙËÙËæóæÙËæóæÙËÙËÙËæÙËÙËæóæóÙËæóæÙËÙËæÙËæÙæÙËÙæÙËÙæhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎhþtŠOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JJØ@Ú@ä@ð@èAêAôAxC‚CðCúCDNDPDvD¬D®D¶D¸DÈDÊDÖDØDÜDÞDêDìDîD

E

EEE$E.E€E¾EÀEïÞξ®¡"¡"¡"‡y"‡y"k‡y‡]‡y"‡]‡]‡y"¡"‡yhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhþtŠH*OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎhþtŠOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhþtŠ5�6�OJQJ^JhŠpÎh¨+k5�6�OJQJ^JhŠpÎhþtŠ5�>*OJQJ^J hŠpÎ5�>*CJOJQJ^JaJ hŠpÎhþtŠCJOJQJ^JaJ$êAxCðC²DêD$EêExF'FÐFjG¢GÒGH¬HèH@IŒIðp<r>rRrLs<u>uPufu¢u÷÷÷ïï÷÷ïï÷ïïï÷ïï÷÷÷÷êêêêêêêgd­ª $a$gd³^ $a$gd³^ÀEêEôE*FhFjFxFzF|F†FˆFŠF'F"F¬F®F'FÀFÂFÊFÌFÐFÚFjGlGnG|G~G'G¶G¸GÈGÊGÎGÐGÒGâGäGòGôGHH

H4H6HRHTH¬H®H°H²H'H¸HºHÄHÌHÎHÐHÒHÖHØHâHäHæHóæóÙËóÙËÙËÙó½ó¯óÙËÙËóæóÙËÙËó½óæ¡æ¡óÙËæ¡æóæÙËÙËóÙËÙËÙËóæ¡æ¡æ¡æ¡æhŠpÎh³^H*OJQJ^JhŠpÎhþtŠH*OJQJ^JhŠpÎhþtŠH*OJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhþtŠOJQJ^J?æHèHòHôHI

I IIIII I.I0I:I<I>I@IJIŠIŒI-Ipðpúpq q^qœqžq:r<r>r@rRruóæØæØæØæØæØæØæØæóæËóæÉËæ˻ˮ Ë-Œo_h‹Nrh­ª5�6�OJQJ^Jh‹Nrh­ª5�>*OJQJ^Jh­ª5�>*OJQJ^Jh­ªOJQJ^Jh¹:þOJQJ^JhŠpÎhlÎH*OJQJ^JhŠpÎhlÎOJQJ^JhŠpÎh¹:þH*OJQJ^JUhŠpÎh¹:þOJQJ^JhŠpÎh³^H*OJQJ^JhŠpÎh³^OJQJ^JhŠpÎhþtŠOJQJ^J#Khi tham gia P¯HH, H không ph£i tiêu tÑn nng l°ãng à phá vá liên k¿t bÁn vïng H-H mà trñc ti¿p tham gia vào các P¯HH.

Trong ó phân tí H2 có lÛp vÏ e giÑng khí hi¿m He và quá trình phân hu÷ phân tí H2 thành nguyên tí là quá trình thu nhiÇt x£y ra ß nhiÇt Ù cao và áp su¥t th¥p.

Câu 11:

1.Cho oxi tác dång vÛi hidro,phÑt pho,cabon,nit¡,cacbon ôxit,l°u huynh diôxit.Vi¿t các ptp°,ghi rõ kp°. ¯ng dång thñc t¿?

2.Nguyên t¯c iÁu ch¿ ôxi trong công nghiÇp và trong phòng thí nghiÇm?vi¿t 3 ptp° iÁu ch¿ ôxi trong phòng thí nghiÇm?t¡i sao không thà thu °ãc ôxi khi dp n°Ûc nguyên ch¥t?có thà thu °ãc ôxi không, khi p các dung dËch k2-SO4,KCl,KNO3,HNO3, KOH?

Tr£ lÝi:

1,

* 2H2 +O2 Tia lía iÇn'!

¯ng dång:làm èn xì hiro-ôxi à n¥u ch£y platin,th¡ch anh,va dùng vào viÇc

ch¿ t¡o rubi nhân t¡o.

* 4P +5O2 359ºc,1atm'! 2P2O5

* C +O2 nhiÇt Ù '! CO2

éng dång:dùng than làm nhiên liÇu.

* N2 +O2 tia l°a iÇn = 2NO

Là 1 giai o¡n cça p° iÁu ch¿ HNO3 trong công nghiÇp.

* CO +1/2 O2 nhiÇt Ù= CO2

P° này dung à sinh nhiÇt ,ti¿t kiÇm nhiên liÇu ,khi Ñt cháy các s£n ph©m khí lò cao có CO.

* SO2 + ½ O2 450,V205 = SO3

UD: iÁu ch¿ axit sunfuric trong công nghiÇp

2.Ph°¡ng pháp iÁu ch¿ ôxi:

*Trong công nghiÇp:- iÇn phân n°Ûc,t¡o hidro va ôxi tinh khi¿t.

-ch°ng c¥t phân o¡n không khí lÏng thu °ãc ôxi ß -118oC.

*Trong phòng thí nghiÇm:-nhiÇt phân hãp ch¥t giàu ôxi.

2KMO4 = K2MnO2 +MnO2 + O2.

2KCLO3 = 2KCL +3O2.

KNO3 =KNO2 +1/2 O2

*không thu °ãc ôxi khi iÇn phân n°Ûc nguyên ch¥t vì:nó không d«n iÇn,khi iÇn phân thì t¡o ra c£ ozon:

O2 +O =O3.

*khi iÇn phân các dung dËch thu °ãc ôxi:K2SO4 ,KNO3 ,HNO3 ,KOH. Vì thñc t¿ iÇn phân các dung dËch này chính là diÇn phân n°Ûc:

H2O =2H2 +O2.

CHÚC LÚP THI TÐT.TRC.

Câu 12:

1.Trình bày c¥u t¡o phân tí Ozon,cho bi¿t t¡i sao Ozon l¡i ho¡t Ùng h¡n ôxi?l¥y vd minh ho¡?

2.Trong 2 ch¥t Ozon va ôxi thì ch¥t nào có nhiêt Ù nóng ch£y,nhiÇt Ù sôi và Ù tan trong n°Ûc lÛn h¡n?cho bi¿t nguyên nhân?

Tr£ lÝi:

1.

*C¥u t¡o phân tí Ozon.

-gÓm 3 nguyên tí O

-Ozon có c¥u trúc góc,trong phân tí Ozon nguyên tí ôxi trung tâm ß tr¡ng thái lai hoá sp2

-m×i phân tí Ozon có 2 liên k¿t xichma va 1 liên k¿t pi không Ënh c°.

*Ozon ho¡t Ùng h¡n ôxi:

-Do Ozon là phân tí có cñc,tan nhiÁu trong n°Ûc(g¥p 15 l§n ôxi) và là ch¥t thu nhiÇt,r¥t kém bÁn và dÅ phân hu÷ nÕ khi va ch¡m.

-D«n chéng:Ozon có ho¡t tính hoá hÍc m¡nh h¡n ôxi thà hiÇn ß ch× nó có thà p° vÛi nhiÁu ch¥t trong nhïng iÁu kiÇn mà ôxi tÏ ra tr¡

2Ag +O3 = Ag2O + O2

PbS +4O3 = 4O2

2.

*Trong 2 ch¥t thì Ozon có nhiêt Ù nóng ch©y và nhiÇt Ù sôi cao h¡n :

O2: Tnc= -218,9Ù C Ts= -183Ù C

O3: Tnc= -192,7 -- Ts: -11,9---

*Do phân tí Ozon là phân tí có c¥u trúc góc nên nó phân cñc .M·t khác Ozon l¡i có khÑi l°ãng phân tí t°¡ng Ñi lÛn.

CHÚC LÚP THI TÐT.TRC.

Câu 13:

1.Trong 2 ch¥t Ozon và ôxi thì ch¥t nào bÁn h¡n vÁ ph°¡ng diÇn Ùng hÍc?vì sao?vi¿t p° n¿u có giïa ôxi và Ozon vÛi các ch¥t :Ag ,PbS ,KI

2.Ozon có thà tÓn t¡i trong không khí chéa 1 l°ãng lÛn các ch¥t sau °ãc không,vì sao: SO2 ,CO2 ,HF ,NH3?

Tr£ lÝi:

1.VÁ ph°¡ng diÇn Ùng hÍc :O2 bÁn h¡n O3

*Do phân tí ôxi không thu nhiÇt,khà bÁn,chÉ b¯t §u phân hu÷ thành nguyên tí khi ß 2000 Ù C.

*Còn Ozon kém bÁn do nó là ch¥t thu nhiÇt,r¥t kém bÁn và dÅ phân hu÷ nÕ khi va ch¡m.

-Các ptp°:

O3 +2Ag =Ag2O +O2 .(O2 không p°)

4O3 +PbS =PbSO4- +4O2.(O2 không p°)

Ôxi chÉ có thà ôxi hoá KI trong môi tr°Ýng axit :

4KI +O2 + 2H2SO4 =2K2SO4 + 2I2 +2H2O.

Ozon p° c£ trong môi tr°Ýng baz¡ :

2KI + O3 +H2O =I2 +2KOH +O2.

2.Trong không khí:

*Ozon có thà tÓn t¡i trong không khí chéa 1 l°ãng lÛn CO2 ,HF ,vì Ozon không p° vÛi các ch¥t này.

*Và nó không thà tÓn t¡i trong không khí chéa mÙt l°ãng lÛn SO2 ,NH3 ,do nhïng ch¥t này dÅ bË Ozon hoá:

SO2 + O3 = SO3 + O2.

NH3 +2O3 =HNO3 +O2 +H2O.

CHÚC LÚP THI TÐT.TRC.

Câu 14.

1.Nêu c¥u t¡o cça phân tí n°Ûc,trong t° nhiên ôxi có 3 Óng vË 8O16 ,8O17 ,8O18 và hirô có 2 Óng vË bÁn là 1H1 ,1H2.HÏi trong tñ nhiên n°Ûc có bao nhiêu phân tí khác nhau?và cho bi¿t tai sao n°Ûc l¡i có nhiÇt Ù nóng ch£y và nhiÇt Ù sôi Áu cao h¡n r¥t nhiÁu so vÛi các ch¥t t°¡ng éng:H2S ,H2Se ,H2Te?

2.cho gi£n Ó th¿ khí cça ôxi trong môi tr°Ýng axit nh° sau:

O2 0,68V '! H2O2 1,77V'! H2O.

chéng minh r±ng H2O2 tñ phân hu÷ theo p°:

2H2O2 =2H2O +O2.

Tr£ lÝi:

1.

*c¥u t¡o phân tí n°Ûc :

-gÓm 2 nguyên tí là hiro và ôxi,cthh:H2O.

-là phân tí có góc,vÛi góc HOH b±ng 105 Ù và Ù dài liên k¿t O-H b±ng 1.99Ao.

-do c¥u t¡o không Ñi xéng nên n°Ûc phân cñc.

*Trong tñ nhiên, n°Ûc có các lo¡i phân tí:

H2O16 ,H2O17 ,H2O18 ,HDO16 ,HDO17 ,HDO18 ,D2O16 ,D2O17 ,D2O18.

+,N°Ûc có nhiÇt Ù nóng ch£y và nhiêt Ù sôi Áu cao h¡n r¥t nhiÁu so vÛi các ch¥t t°¡ng éng:H2S ,H2Te ,H2Se.

iÁu này là do hiÇn t°ãng trùng hãp cça n°Ûc. ó là b±ng liên k¿t hiro,các phân tí n°Ûc ß trong n°Ûc lÏng trùng hãp vÛi nhau t¡o thành t­p hãp phân tí lÛn h¡n.Trong tinh thà n°Ûc á,m×i phân tí n°Ûc nhÝ liên k¿t hidro liên k¿t 4 phân tí n°Ûc t¡o nên hình té diÇn Áu.

2.Gi£n Ó th¿ khí:

O2 +2H+ +2e = H2O2 ,EO=0,68V (1)

H2O2 +2H+ +2e =2H2O, EO=1.77V (2)

L¥y 2-1 có:

2H2O2 = H2O +O2. EO=1.09V (3)

Nh­n th¥y: "G03= -NfeO < O'!p° tñ x£y ra.

CHÚC LÚP THI TÐT.TRC.

Câu 15:

1.Dña vào âu à k¿t lu­n r±ng H2O2 vëa có tính oxh vëa có tính khí?Trong 2 kh£ nng ó thì kh³ nng nào ·c tr°ng h¡n? vi¿t p° giïa H2O2 vÛi PbS ,KI ,KMnO4 trong môi tr°Ýng axit H2SO4 ,tác dång vÛi NaCrO2 trong môi tr°Ýng kiÁm.Trong m×i tr°Ýng hãp H2O2 thà hiÇn tính ch¥t gì?

2.Trong phòng thí nghiÇm,H2O2 °ãc iÁu ch¿ b±ng cách nào.T¡i sao khi cho BaO2 tác dång vÛi H2SO4 thì thu °ãc H2O2 còn khi cho Na2O2 tác dång vÛi n°Ûc l¡i có khí O2 thoát ra?

Tr£ lÝi:

1.

*Do ôxi trong H2O2 có méc oxh -1,làm cho H2O2 vëa có tính oxh vëa có tính khí:

O22- +2e = 2O2-.

O22- -2e =O2

Trong ó thì H2O2 có tính oxh là chç y¿u,qua th¿ iÇn cñc cça H2O2 trong dung dËch:

H2O2 + 2H+ +2e =2H2O , Eo=1.77v

H2O2 + 2e =2OH- ,E0=0.87v

Còn khi là ch¥t khí:

O2 + 2H+ +2e =H2O E0=0.68v

*Các ptp° thà hiÇn tính oxh và tính khí:

Tính khí:5H2O2 +2KMnO4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +8H2O +5O2'!

(H2O2 -2e =2H+ +O2 )

Tính oxh: (H2O2 + 2e = 2OH- )

4H2O2 +PbS = PbSO4 +4H2O.

2KI +H2O +H-2SO4 = I2 + K2SO4- +2H2O.

NaCrO4 +3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 +4H2O.

2.Ph°¡ng pháp iÁu ch¿ H2O2 trong phòng thí nghiÇm:

*Cách 1:

Dùng dd H2SO4 15-18% tác dång vÛi BaO2.

BaO2 + H2SO4 =BaSO4"! + H2O2.

Ho·c cho H2SO4 tác dång vÛi Na2O2.

Na2O2 +H2SO4 = Na2SO4 + H2O2.

C£ 2 p° trên Áu thñc hiÇn ß nhËêt Ù th¥p.

*Cách 2 :

Cho luÓng CO2 såc m¡nh vào n°Ûc ã làm l¡nh ¿n O0c,v°a khu¥y k) vëa cho thêm l°ãng nhÏ BaO2:

BaO2 + CO2 + H2O =BaCO3"! + H2O2.

Khi cho BaO2 tác dång vÛi dd H2SO4 thì thu °ãc H2O2 là do:

BaO2 + H2SO4 = BaSO4"! +H2O2.

Còn khi cho Na2O2 vào n°Ûc l¡i có khí O2'! là do Na2O2 tác dång vÛi H2O t¡o ra môi tr°Ýng kiÁm:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2.

trong môi tr°Ýng kiÁm H2O2 bË phân hu÷ t¡o ra O2 theo p°:

2H2O2 = 2H2O +O2'!

PTP¯ chung: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2'!.

CHÚC LÚP THI TÐT.TRC.

LÛp : DânY 7A HÍc ViÇn Quân Y

PAGE \* MERGEFORMAT 7